某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2    (1)NH3催化氧化的化学方

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2    (1)NH3催化氧化的化学方

题型:模拟题难度:来源:
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO 
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)_____________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_____________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________-装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)__________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)____________。  
答案
(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O
(2)在氨水中存在平衡:NH3 + H2ONH3·H2 NH4+ + OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
(3)①2NO+O2==2NO2  ;②NH4NO3 ;③3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
(4)①增加 ;减少;②abc
举一反三
某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如下图.  
该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作: ______________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒.
A.100 mL   B.200 mL   C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm= ________.
(4)简述速率不等的原因 ___________________,铜丝不与酸接触的原因是_____________.
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在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,________是使溶液变黄色的物质.
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液    B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳   D.硫氰化钾溶液
根据所学知识判断,________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的,用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
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已知在pH为4~5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某研究性学习小组的学生在一次活动中,设计出如下方案来测定铜的相对原子质量:  
指导老师认为此方案可行,提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材.
(1)需要先提纯,加入________(填写试剂化学式),反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液.有关离子方程式:________________.
(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液,铜电极应接电源的________极,石墨电极上的电极反应式:________.
(3)写出Cu的相对原子质量的表达式:________.
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如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________________________.
(2)产生上述现象的原因是 ____________________________________.
(3)写出有关反应的离子方程式:____________________.
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
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在一个小烧杯里,加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.如下图所示.  
 回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________;
(2)反应方程式是____________________,该反应属于________(填反应类型);
(3)实验中观察到现象有____________________;反应混合物呈糊状的原因是________________________;
(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量.
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