某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。可供选择的固体药

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某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H₂O)，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，再用水吸收NO₂并检验HNO₃的生成。
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O₂的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________
（5）装置C的作用是___________________。
（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

答案

（1）4NH₃+5O₂ =4NO+6H₂O；F
（2） A ；NH₃·H₂O+CaO＝NH₃↑+Ca(OH)₂ ； A ；2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ 。
（3）A、B→G→D→F→C→E→H
（4）将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝则收集满
（5）除去过量的NH₃和生成的H₂O
（6）4NO₂+ O₂+ 2H₂O = 4HNO₃

举一反三

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为______________ 。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→______→ _____→______→______。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为___________________（填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为________％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用______试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是__________________。

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某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：

（1）实验①和②探究____________对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究____________对该反应速率的影响

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已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-还原性强；④HCl比H₂S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。
A．②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
（3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________ 。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

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“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－=I₃^-+ 2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________。
（2）显色时间t1＝____________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 __________（填字母）。
A．<22.0s B．22.0～44.0s C．>44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________。

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实验：探究钠、镁、铝的金属性强弱。
   仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al
（2）设计实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

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