某学习小组,用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有

某学习小组,用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有

题型:期中题难度:来源:
某学习小组,用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表:将相应的实验目的填入下列空格中:
(1)实验①和②探究____________对该反应速率的影响;
(2)实验①和③探究____________对该反应速率的影响;
(3)实验①和④探究____________对该反应速率的影响
答案
(1)浓度
(2)温度
(3)固体颗粒大小
举一反三
已知单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。实验室制氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:  
(1)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-还原性强;④HCl比H2S稳定;⑤硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。
A.②④         B.②③④⑤       C.②④⑤     D.全部
(2)装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
(3)装置B中盛放的试剂是______________(填选项),实验现象为____________ 。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g,则在B中反应的气体为___________mol
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收剩余气体,防止污染空气。写出反应的离子方程式:____________________。
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“碘钟”实验中,3I+S2O82-=I3-+ 2SO42-的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
回答下列问题:
(1)该实验的目的是____________。
(2)显色时间t1=____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 __________(填字母)。
A.<22.0s        B.22.0~44.0s    C.>44.0s       D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是________________。 
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实验:探究钠、镁、铝的金属性强弱。 
   仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴;Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液  
完成以下实验探究过程:  
(1)提出假设:三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al  
(2)设计实验方案  
(3)实验过程     
  根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
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资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。_____________________________
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

(3)本实验设计明显不足之处是___________________。   
(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法。________________
(5)若绿矾分解完全,C装置中U型管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式_______________________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:____________。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。
(2).请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。
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