资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物

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资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO₄·7H₂O)受热分解的情况进行探究。
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O。你支持该观点吗？说明理由。_____________________________
（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

（3）本实验设计明显不足之处是___________________。
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。________________
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式_______________________。

答案

（1）不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）

（3）没有尾气吸收装置
（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；若KMnO₄溶液褪色则分解不完全
（5）2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

举一反三

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？
猜想①：____________。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。
(2).请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。

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某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略)

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①__________________________；②_________________________
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是__________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式： _____________________；
③若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有__________________。

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某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是____________。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）_____________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____________。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）___________-装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）__________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）____________。

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某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．

该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作： ______________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．
A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝ ________.
(4)简述速率不等的原因 ___________________，铜丝不与酸接触的原因是_____________．

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在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳　D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

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