资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物

资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物

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资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。_____________________________
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

(3)本实验设计明显不足之处是___________________。   
(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法。________________
(5)若绿矾分解完全,C装置中U型管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式_______________________。
答案
(1)不支持,FeO有还原性,SO3有氧化性,二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存(2)(3)没有尾气吸收装置
(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;若KMnO4溶液褪色则分解不完全
(5)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
举一反三
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:____________。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。
(2).请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。
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某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取: ①碳酸钠,②碳酸氢钠,③碳酸氢铵,④氯化铵,⑤熟石灰,⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是________(填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略)
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
①__________________________;②_________________________
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是__________________________;
②写出C中发生反应的化学方程式: _____________________;
③若A处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有__________________。
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某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO 
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)_____________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_____________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________-装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)__________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)____________。  
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某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如下图.  
该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作: ______________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒.
A.100 mL   B.200 mL   C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm= ________.
(4)简述速率不等的原因 ___________________,铜丝不与酸接触的原因是_____________.
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在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,________是使溶液变黄色的物质.
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液    B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳   D.硫氰化钾溶液
根据所学知识判断,________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的,用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
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