为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙

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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为_______________。如何确定E中空气已被赶尽____________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_________________。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？________________ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________。
（4）装置D的作用是_____________________。

答案

（1）将装CaCO₃的干燥管下移与稀HNO₃反应产生CO₂；当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO₂进入C生成HNO₃使CaCO₃溶解
（4）吸收过量的NO₂，防止空气污染

举一反三

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题

（1）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为___________________________。
（3）SO₂气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是____________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

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某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告
(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究
实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(2)实验结论：_________________________
(3)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）组装好装置后的第一步操作是__________________，在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO₂生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：______________________________、______________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

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某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：
①_____________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO₃^-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案

选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
（1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

（2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。
（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

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