已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设

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已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

(1)①为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a →( )( )→ ( )( )→ ( ) ( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。
②连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________。
(3)装置C的作用是__________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：_______________（写出检验步骤及现象）。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I^-氧化为I₂，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________________。

答案

(1)hi→de→bc→fg(或gf)；排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）
(5)2NO₂+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O

举一反三

某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。

(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为___________，为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为：__________（写化学反应方程式）。
(3)接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是__________；由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为____________。
(4)反应结束后，甲装置的试管中的溶液里存在的溶质是____________。

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某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。

(1)乙装置的名称：_____________。
(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①___________；②__________；③________   ；④___________；⑤______________。
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）。据此回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性：_______；
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式：___________；
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO₂具有氧化性，你认为他的理由是：__________ （用化学反应方程式和简要文字回答）；
④NO₂气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：____________。

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某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/L NaOH溶液。请根据实验回答问题：

(1)首先根据如图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行___________操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是______（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是________________。
(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____________ （填仪器名称）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、______、______后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是____。
(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：____________。

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某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%，密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下：

请回答下列问题：
(1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________；指针指向铁丝时，铁丝为____________（填“正”或“负”）极。
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________；在未注水前正极的电极反应式为______________。
(3) T₁_____________(填“>”“<”或“=”) T₂。
(4)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%；利用本实验数据判断，若用45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向__________（填“铁”或“铜”）电极。
(5)该实验装置上的不足之处是__________，改进方法是__________。

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已知稀溴水和FeCl₃溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl₂溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、CCl₄、KSCN溶液、AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ （填微粒的化学式，下同）引起的；
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_________ 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1：________________ 验证假设2：______________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1” 或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？____（填“可行”或“不可行”），理由是________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_______________。

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