文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸

题型：广东省模拟题难度：来源：

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_____________。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

(3) 酸雨部分组成测定：
① 滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L^-1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为__________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
② 计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________（只列出算式，不做运算）

答案

（1）SO₂（或H₂SO₃）
（2）

（3）①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色；②0.02V/25mol/L

举一反三

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①

；③_____________。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性

溶液，充分振荡，

紫色褪去。实验结论：_____________（填字母序号）。
a. 可能有

b. 可能无

c. 一定有

根据你选择的实验结论，简述理_____________________________________________。

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

某化学学习小组利用下图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。

实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。

(1)乙装置的名称____________。
(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：
①__________ ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）。据此回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性：_____________ ；
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：____________ ；
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO₂具有氧化性，你认为他的理由是：____________；（用化学反应方程式和简要文字回答）
④NO₂气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：______________。

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应

可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积

溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是______________对

分解速率的影响。
实验2、3的目的是____________________________。实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用

做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备

，避免反应过于剧烈的操作是_____________________

（2）

与水反应也可生成

，某同学取

样品与过量水反应，待反应完全终止时，得

溶液X和

（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成

，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加

溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为__________________________________________________。
②通过如图所示整套实验装置测定

样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取

，滴入烧瓶内使其与过量

酸性溶液反应，最终生成

（已折算为标准状况），则此样品中

的质量分数是_____________________。

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式____________；
②在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___________（填“能”或“否”），理由是_____________。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

① 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________；__________________。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________ 。
（3）问题讨论有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺ 差（2Cu⁺

Cu+ Cu²⁺ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O _______________。

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂外，还生成少量的NO（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度： NO₂ 21℃ NO -152℃ 请回答：

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式___________。
（2）装置B的作用是___________，在上图方框内画出B装置。
（3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接_____________。
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是___________ 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______________。
（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是____________。
（6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_______________。

题型：模拟题难度：| 查看答案