为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入Fe(NO3)3 溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有
题型:山东省期中题难度:来源:
为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入Fe(NO3)3 溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知: |
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请回答: (1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、稀硝酸 方案:_________________ (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化,实验记录如下。 |
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①根据实验现象写出发生反应的离子方程式:_____________ ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是____________ (4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:______________ |
答案
(1)3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (2)测定硝酸铁溶液的pH,再配制相同pH的硝酸,将铜片加入硝酸中,观察二者是否反应 (3)① Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ ② Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+,水解能力下降 (4)将铜片放入氯化铁溶液中 |
举一反三
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 (1)该反应的离子方程式为________________________。 (2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大 (3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表 |
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结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。 (4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整 |
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题: |
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(1)图中D装置在实验中的作用是________________。 (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图中试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。 ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 (3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断,元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。 (4)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生;写出C中发生反应的化学方程式为______________。 |
选做题 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 |
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回答相关问题: (1) 定性分析:如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________,写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ________________________。 (2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________________。检查乙装置气密性的方法是___________________。 (3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应: 2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min),则前2 min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________;2 min末时Y的物质的量浓度为________;化学方程式中,Z的化学计量数n=________。 (4) 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是________ A.容器内的压强不随时间而变化 B.混合气的密度不再随时间而变化 C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究 (1)【提出假设】 假设1:沉淀为Cu (OH)2 假设2:沉淀为____________ 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【定性探究】 步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干; 步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验; |
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(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设________成立。 (3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_________(填代号)。 A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5 (4)乙同学验证假设3成立的实验现象是__________________。 【定量探究】 (5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成: ①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代号) |
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A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2 B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱 C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小 D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________;A中发生的反应的化学方程式为__________ 。 |
某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2),干燥管B、G中装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水。 |
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(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是____________________(填操作名称)。 (2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是__________________________________________;然后停止加热,关闭活塞a,实验结束前,还要打开活塞a,加热烧瓶A一段时间,其目的是____________________________。 Ⅰ.定性研究 (3)试管D中出现浑浊,证明产物中有____________存在,证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________,要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置____________________________;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为____________。 Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全) (4)取7.2 g样品进行实验,测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为______________________________________________。 |
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