某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去) (1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是_________

题型：期中题难度：来源：

某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)

(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是_______________ 。
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是_____________。
(3)该实验的加热方法叫__________加热, 其优点是_______________。

答案

（1）烧杯中的水尚没沸腾时,试管中的苯已沸腾.
（2）将苯蒸气冷凝回流
（3）水浴；受热均匀, 易控制温度(也可在1000C恒温下加热)

举一反三

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+ 6H⁺=2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O 该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.01 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1；
③催化剂的用量可选择0g、0.5g；
④实验温度可选择298K、323K。
（1）每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____________个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：（从混合振荡均匀开始计时）

①用0.001 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率_________（忽略混合前后溶液的体积变化）
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________（填“是”或“否”）。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_________________ 。

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________。

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案

课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?

题型：天津月考题难度：| 查看答案

某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
（1）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放人有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、________、 ________，说明反应放热。
（2）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）________，(接 ②)____，说明反应放热。
（3）丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 _________，说明反应放热，原因是___________________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH₄，同温同压下乙管中注入50 mL Cl₂，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到______________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。

题型：同步题难度：| 查看答案