某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。 (2

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。
a.水
b.酸性KMnO₄溶液
c.NaOH溶液
d.饱和NaHSO₃溶液
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于_________，而D 中则是由于_________。
(5)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母）
a.铁粉
b.BaCl₂溶液
c.银粉
d.Na₂CO₃溶液

答案

(1)

(2)NaOH溶液；吸收SO₂气体
(3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中；d
(4)SO₂ 与NaOH反应，消耗NaOH ；SO₂具有漂白性
(5)①随着反应的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与铜发生反应 ②ad

举一反三

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
__________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
ag／65g·mol^-1＝bg／64g·mol^-1＋V mL / 22400 mL·mol^-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H₂)／n(SO₂)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、
_________________、__________________。

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol· L^-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。
(3)欲利用此反应测定合金中锅的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺ 、Al³⁺ 。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1 NaOH溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、蒸馏水。
(4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。

[实验四]
(5)粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na₂SO₄，如何验证Na₂SO₄是否存在________________?

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为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[ ]
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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