某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀

题型:0113 月考题难度:来源:
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:
药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体   ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):
请根据题目要求回答下列问题:
(1)请按下表要求、填写选择的装置和药品。
(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:___________________                 (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为_______________,Y装置中除去的杂质为________________
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是___________________;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为___________________;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过_________%(质量分数)。
附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度
答案

(1)
(2)方案1:塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果干燥管内外液面有一定高度差,说明装置的气密性良好。
方案2:塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果用手捂住干燥管,管口处出现少量气泡,松手后,干燥管下端管口处出现一段水柱,说明装置的气密性良好
(3)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O;HCl(或氯化氢)
(4)使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3  ;c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)]
([或c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)] ; 4.40%(4.39%或4.41%)

举一反三
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的最合适试剂________(填序号)。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:乙中________; B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?________。如果有,请说明________________________。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
用如图装置进行实验,将液体A逐渐加入到固体B中,下列叙述正确的是
[     ]
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D主要起到洗气的作用
题型:0112 期中题难度:| 查看答案
已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生,而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因,他们进行了实验探究.
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HNO3(14 mol / L)和稀HNO3(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________ 已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2- ) 写出反应的化学反应式________________________,
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
【设计实验方案,验证假设】
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)
【分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
题型:0112 期中题难度:| 查看答案
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?____________- (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____________ 。
(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。
(3)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K=_____________ 。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度_____________ 。(填“填大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 _____________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
题型:0104 期中题难度:| 查看答案
为探究氯气的性质,某同学做了如下图所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。请回答下列问题:
(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是_______,反应的离子方程式为_________ 。
(3)实验D的现象是 ___________,反应的离子方程式为_____________ ,这一实验说明氧化性Cl2 __________I2(填“>”或“<”)。
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因,这位同学又做了下图所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条。
①实验现象是:a ___________,b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是___________________ (用化学方程式表示)。
(5)实验B的实验现象是______________ ,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
题型:0101 期末题难度:| 查看答案
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