要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案,其中不正确的是[ ]A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热
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要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案,其中不正确的是 |
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A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明Fe3+的水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好,说明碳酸钠的水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠的水解是吸热的 |
答案
A |
举一反三
为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某同学设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答 |
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(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为_______________。 (2)装置B所盛的试剂是___________,其作用是________________。 (3)装置C所盛试剂是____________,C中反应的离子方程式是___________________。 |
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。 |
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回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是______________________ (2)浓硫酸的作用是_________________ 与研究目的直接相关的实验现象是_______________ (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故表现是______________ 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。 |
为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、 导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。 试填写下列空白: (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。 (2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加____溶液,进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____,________。 (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。 (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)____。 |
某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验,并于一周后观察。 |
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(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____(填实验序号)。 (2)实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。 (3)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。 (4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____(至少写两种)。 |
全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。 |
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请回答: (1)在一周的观察过程中,他发现实验序号为____的试管中铁钉锈蚀速度最慢。 (2)实验②中发生的是___(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。 (3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是___(填字母)。 a.在自行车的钢圈表面镀镍 b.在地下钢铁管道上连接铜块 c.改变金属内部结构制成不锈钢 (4)已知铁钉样品质量为4.00 g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____(标准状况)。 |
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