下图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体的性质于一体。图中钠块是用大头针又住的。请填空(1)①钠块的位置靠近B管上的胶

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下图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体的性质于一体。图中钠块是用大头针又住的。请填空

(1)①钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_____（填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即______（填“打开”或“关闭”）止水夹；
②所以A管的作用是__________________。
(2)钠与水反应的化学方程式是___________________。
(3)①为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该______________，而该方法可以直接点燃这种气体，其原因是______________；
②点燃该实验中的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧时的化学方程式是__________________。

答案

(1)①打开；关闭；②调节水面高度以控制钠块与水的接触
(2)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
(3)①检查氧气的纯度；收集到的氢气是比较纯净的；②2H₂+O₂

2H₂O

举一反三

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为

图1是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

(1)实验时应先点燃______处（填“A”或“B”）的酒精灯。
(2)硬质试管中反应的化学方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。
图2是他设计的贮气瓶，尾气应从______（选填“a”或“b”）口通入（其他装置略）
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要：_______，理由是_____________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO₂的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？______________。

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某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置。

(1)A为碳酸钙，B为浓醋酸，C为硅酸钠溶液，实验现象：C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性强。你认为这个结论合理吗？_____，原因是______________________，改进的方法是__________________。
(2)少量CO₂与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物，不同的同学持有不同的观点：甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证：__________。
(3)若A为NaHCO₃，B为稀硫酸，C为漂白粉溶液，实验现象为：C中产生白色沉淀。文献资料的观点是，该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们：在保存漂白粉时要注意的事项是________________。
(4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl₂。若将A 改为KMnO₄，B为浓盐酸，C为淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱，若不能，需如何改进____________，若能，此问不用回答。

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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。

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某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
探究1：铜与稀硫酸的反应

通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体，该小组同学采用在实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答：
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置，其优点除可以防止倒吸外，还有____________。
探究2：铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论，该小组设计了如图2的装置并进行实验。

(3)请写出长导管B的作用___________（只写一点就可）。
(4)对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据

请你应用类比研究的方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：___________________。
(5)为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容

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已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl₂与铁反应时则生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁反应时则生成FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl₂。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl₂的有__________（填代号）。

制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
(2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。
②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。

③实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
(3)实际应用：FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。

(4)实验室中使用的FeCl₃药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=
2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是_______________。
②样品中氯化铁的质量分数为________。

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