成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
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成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。 |
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答案
(1)Fe2+ (2)碘水;苹果汁呈现蓝色 (3)苹果汁中产生砖红色沉淀 |
举一反三
小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤,但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。 [发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食? [查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分:CaSO4);b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一。 [提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。 [设计实验] |
(1) |
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?她又设计如下实验进一步探究: |
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[反思与应用] (2)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是____________________。 (3)联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题:_______________________。 |
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究: 【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。 【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20mL溶液,用下列两种方法进行实验: 方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。 方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体,称量该固体的质量。 请回答下列问题: (1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒,玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。 (2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是____________________。 (3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。 |
铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验: |
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(1)试剂l是______________,试剂2是_______________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________________________。 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__________________________;写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式___________________________。 (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________________________________。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)________________________; 若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答): _______________________。 |
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。 |
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(1)写出甲中反应的化学方程式_____________________。 (2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连___________,B连______________(填接口字母)。 (3)乙装置中X试剂可以是___________,丙装置中Y试剂的作用是________________。 (4)测定Cu的相对原子质量。 将wg CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。 |
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请你回答:你认为方案_____________较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会______________(填“偏低”或“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是__________________。 |
铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题: 问题1:铁为何称为黑色金属? 问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗? (1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释: A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属 B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属 ①你认为正确的说法是__________。 ②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4?______________________________________。 ③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)? ____________________________________。 (2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法: A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。 B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。 ②方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________。 ③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。 |
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