为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ当B和C中的

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电
子能力逐渐减弱。

答案

(l)

(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大

举一反三

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按下图所示装置进行实验。
①烧瓶内发生反应的离子方程式为：___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
②实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。
［交流讨论］
③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________；
④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］
⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。

⑵某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉末制成CaSO₄悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

①操作1与操作2的顺序能否调换？______（填能与否），理由是______。
②常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^-3g和2.1×10^-1g，请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因。________________。
③ 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是________________。

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经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据如下表：根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为_____________________ ；

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_________ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？____________________
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中正确的有________________ 。（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________________
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____________________ 。

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要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 [ ]
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含有Fe³⁺的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^-1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 计算用0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_________________。
② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______________。

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________；（4）尾气可采用_________________溶液吸收。

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