已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________
（2）B中加入的物质是_________________，其作用是：_________________
（3）实验时在C中观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式是_________________，
（4）实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是_________________，检验该物质的方法和现象是______________________________。

答案

（1）固体NH₄Cl和Ca(OH)₂；2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）碱石灰（或CaO）除去NH₃气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH₃+3CuO

N₂+3H₂O+3Cu
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

举一反三

两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物

（1）甲组：
①按接口顺序a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验，B中溶液变浑浊，证明分解产物有__________________；装置C的作用是________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________________，证明分解产物有________________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为________________________
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为___________________
②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是
_______________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________（可另选试剂）。

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

2NO₂ +2NaOH =NaNO₃+ NaNO₂+ H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_____________________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ 。
（4）装置②的作用是____ ，发生反应的化学方程式是___________________________
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________ 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）____。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通人氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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某研究性学习小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。

[实验一]收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn +2NaOH==Na₂ZnO₂+H₂。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和_________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=__________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g。
（6）w(Zn)=____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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某厂废水中含5. 00×10^-3 mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程

（1）第①步反应的离子方程式是_______________________
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_______________________
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有_______________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入__________g FeSO₄·7H₂O。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p - CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理] 实验测得p - CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50~150s内的反应速率：
v(p - CP)=_________mol·L^-l·s^-l[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：____________________________
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，____________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________________。

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