二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属,实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下,试回答下列问题(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是_
题型:山东省期末题难度:来源:
二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属,实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下,试回答下列问题 |
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(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是________(填写代号,下同),欲对该气体进行检验,最好的试剂是________; A.H2 B.SO2 C.灼热的氧化铜粉末 D.品红试剂 (2)操作Ⅰ的实验名称是________,完成该实验需要的玻璃仪器有_______________________________(填写仪器名称), (3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质,甲同学设计了如图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。 |
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①各实验装置的接口顺序为:b接_____,_____接_____,_____接a; ②装置C的作用是________________; ③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在_______之间(填装置序号),并且在广口瓶中放入________________(填写所用试剂或用品名称)。 |
答案
(1)B;D (2)过滤;普通漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)①b接e,f接d,c接a或b接f,e接d,c接a ②吸收Cl2;③AC;湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条) |
举一反三
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 |
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A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图2装置测定反应速率,只测定反应产生的气体体积即可 D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位 |
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究: ①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡; ②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。 甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。 (1)上述实验中产生的沉淀是______________。 (2)你认为甲的判断是否正确_________(填“是”或“否”),作出这种判断的依据是____________________________。 (3)请完成对硫元素价态的探究: 限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、 2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1,硫的价态是+4价 假设2,硫的价态是+6价 假设3,_____________ ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。 |
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铜和稀硝酸在常温常压下反应,开始时反应非常慢,但是随着反应的进行,反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。 (1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是_________________________________。 (2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如下 |
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由此可得出的结论是:_____________________________。 (3)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化。 |
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①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。 ②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到______________________。 (4)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。 |
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 |
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(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是___________________;发生装置B应选择以下三种装置中的____________(填序号) |
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(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式 ______________________。 (3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在_________装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。 (4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。 ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是______________(填序号) A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 ②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是_______________。 |
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。 |
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(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______(填写连接的字母)。 (2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为__________________。 (3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________________,对应的现象为_______________________。 (4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________,作用是_______________________。 (5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后 甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答:________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。 ②若按甲方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量______________________。 |
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