已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行

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已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_______________________________。
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_______________________________。
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是_____________________________。
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：
①_______________________；②_________________________。

答案

（1）①Na₂O₂+2H₂O==2NaOH+H₂O₂；②2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
（2）H₂O₂有漂白性（或强氧化性）
（3）H₂O₂有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH^-的浓度大

举一反三

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为_____________(填仪器或某部位的代号) 。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。 D处使用碱石灰的作用是
______________________。
（3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是_______________________。
（4）E处是一种纯净物，其反应方程式为_______________________。
（5）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式_______________________。

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填空回答：
某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H₂SO₄溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，这个判断是正确的。
A．为什么会有一定量H₂SO₄的剩余？________________________。
B．下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是_____________（填字母编号）
a．BaCl₂溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃粉末
C．为测定所余的H₂SO₄物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
剩余的H₂SO₄的物质的量=_____________mol。
（5）若将16g铜与50mL H₂SO₄的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
② 该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为______________mol。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=_____________mol/L。

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某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下

①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下。
③将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
（1）写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：________________________。
（2）装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是_________________；小试管外的液体是（填名称）
__________，其作用是________________________。
（3）反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_______________溶液，现象是_____________________，其作用是_____________________；装置B还可起到的作用是_____________________。

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现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。

Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题

（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
①在导管口处进行适当操作，观察现象。
②观察烧杯中的现象为：__________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是_______________________________。
③写出试管中反应的化学方程式____________________________。
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________。
Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置

（3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式_________________________。
（4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_____________________________________。
（5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_______________________________。

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某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中。（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂均填化学式）

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B是____________，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为_____________。（2）若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为_____________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是___________________，C是_____________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是________________________。写出B中发生反应的方程式_______________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案