2004年2月3日,美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片,显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”,从照片上可以看出该地为红色和桔
题型:0104 月考题难度:来源:
2004年2月3日,美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片,显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”,从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色),所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。试回答下列问题。 (1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色,来推断火星上可能存在着赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。 假设有一块火星矿物样品,请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。 (2)实验原理:__________________________。实验用品:锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液。 (3)实验步骤及方法: ①__________________________。 ②__________________________。 ③__________________________。 ④__________________________。 (4)实验结果分析及结论:__________________________。 |
答案
(1)物理 (2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,Fe3+遇到KCNS溶液变为红色 (3) ①样品处理:将样品用锤头敲碎,放置在研钵中研细备用。 ②溶解:将研磨好的样品粉末倒入烧杯,加10mL稀盐酸,用玻璃棒搅拌片刻。 ③过滤:取②中混合物液体过滤。 ④检验:取2mL滤液加入到试管中,然后向试管中滴加2滴KCNS溶液,观察溶液的颜色变化。 (4)若溶液变为红色,则原火星矿物样品中含有三价铁元素。 |
举一反三
某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。 |
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(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式: 关闭活塞a______________________;打开活塞a______________________; (2)该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣,他将A中铜片换作木炭粉,并在A、B之间连接了如下装置: |
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试剂:a.NaOH溶液 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Ca(OH)2溶液 请回答: ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式:______________________。 ②若要达到此目的,可以在:(填所提供试剂编号) D中加入___________;E中加入___________;F中加入___________。 (3)事实证实,第(1)问铜片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同学欲测定余酸的物质的量浓度,假设反应前后溶液体积变化忽略不计,他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此,他能求出余酸的物质的量浓度吗?若能,请写出余酸物质的量浓度的表达式:___________mol/L(用含a的代数式表达,若不能,该空不填)。 |
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 |
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可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应 (1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________ (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性,再加入药品;打开弹簧夹后____________________ (3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ (4)装置②的作用是__________________,发生反应的化学方程式是_________________________ (5)该小组得出的结论依据的试验现象是______________________________ |
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂:①0. 1mol·L-1KI溶液;②0. 1mol·L-1FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。 实验步骤: ①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0. 1mol·L-1FeCl3溶液; ②充分反应后,将溶液分成三份; ③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。 ④另取一份,滴加试剂____________,现象_______________,说明______________________。 (2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: |
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①定性分析:如图甲可通过观察_______________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______________________。 ②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________。 |
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下: |
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试根据上表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?____________。 (2)写出实验3中的电极反应式。 铝为( )_____________________________________; 石墨为( )___________________________________; (3)实验4中的铝作正极还是负极?写出电池总反应方程式。 ________________________________________ (4)解释实验5中电流指针偏向铝的原因。 ________________________________________ (5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响? ________________________________________ |
资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。 |
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(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 __________(选填:200,400,500)mL。 (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为: ________________________。 (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有: ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是____________________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。 (5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:___________________、 _________________、__________________。 |
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