(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的

(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的

题型:不详难度:来源:
(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。

(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:________________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:________________________________,D:____________________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________      
(3)装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2,若反应生成的Cl2体积为2.24L(标准状况),则被氧化的HCl为           mol。
(4)实验结束后,有同学认为装置C中可能含有SO32、SO42、Cl、OH等阴离子,请填写检验其中SO42和SO32的实验报告。
限选试剂:2 mol·L1 HCl;1 mol·L1 H2SO4;l mol·L1 BaCl2;l mol·L1MgCl2
1 mol·L1 HNO3;0.1 mol·L1 AgNO3;新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管中,滴入
                   至过量
                       ,证明待测液中含SO32
步骤②
在步骤①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 
证明待测液中含SO42

答案
(第(4)小题每空1分,其余每空2分)(1)①B:品红溶液褪色,D:品红溶液褪色。
②B:褪色的品红又恢复为红色,D:无明显现象。
(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4      (3)0.2
(4)
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
2 mol·L-1HCl
有汽泡产生
步骤②
l mol·L-1BaCl2
有白色沉淀生成

解析
(1)①SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,氯水具有强氧化性,也能使品红溶液褪色。
②由于SO2的漂白性是可逆的,所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的,是不可逆的,加热不能恢复红色。
(2)由于SO2还具有还原性,而氯气具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸,方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(3)2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol,根据氯原子守恒可知,被氧化的氯化氢是0.2mol。
(4)SO32的检验可用盐酸,反应中生成SO2气体。SO42的检验用氯化钡溶液,生成白色沉淀硫酸钡。
举一反三
(12分)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

图1
(1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。
(2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。
(3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)
A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
(4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
(用含V1、V2、V3、m的式子表示)。
   
(5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。
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(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I=2SO42—+I(慢)  I2 +2S2O32—=2I+S4O62—(快)
(1)向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中   (写离子符号)耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32—)︰n(S2O82—         
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积/mL
K2S2O8溶液

KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液

10.0
0.0
4.0
4.0
2.0

9.0
1.0
4.0
4.0
2.0

8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL,理由是                                            
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(15分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是____________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是____________,说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1.____________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________,为证明该观点应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象是__________。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)____________。
a.0.1 mol/L稀硝酸       
b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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(16分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示:

【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种;
II.所得气体的成分可能含有__________二种;
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,行仪器接口连接顺序为__________(填序号);
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确;
(3)实验过程,仪器C的作用是 ________________________;
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下:

请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
①      组_________________________________________________________________;
② 组_______________________________________________________________。
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化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.                                                      
实验
   
实验结论 结论:                                                         
FeCl3在实验中的作用为:              
反应方程式                               
II.
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:

阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。


(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br,可选用的试剂为         (填选项字母)
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
                                                   
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %
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