同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题:(1)装置B的作用____________________

同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题:(1)装置B的作用____________________

题型:不详难度:来源:
同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

回答下列问题:
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。
答案
(1)干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。          
(3)否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有
解析
(1)A中生成的SO2中含有水蒸气,而水也能与过氧化钠反应,所以需要除去SO2中的水。由于空气中也含有水蒸气和CO2。因此为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,需要用碱石灰来吸收。
(2)检验氧气一般用带火星的木条靠近干燥管口a,木条复燃即证明有氧气生成。
(3)由于硝酸具有氧化性,可以把溶液亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,所以据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
举一反三
(14分)用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸,滴定结果如图所示。回答下列问题:

(1)有关滴定的操作可分解为如下几步,并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中,加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
(2)若滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,则会使氢氧化钠浓度的测定结果   (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)如用酚酞作指示剂,则滴定终点的实验现象是     
(4)c(HCl)=      mol·L-1
(5)c(NaOH) =      mol·L-1
(6)右图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)   
A.是a mLB.是(50-a)mL
C.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL
(7)常温下,用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4(设1滴为0.05 ml)。则此时溶液的pH为   
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用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、      、胶头滴管。
(3)用       量取10mL待测液于      中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂。
(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时       手旋转       式滴定管的玻璃活塞,      手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为     ,达到终点的具体现象是:          。
(5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.4
第二次
10.00
4.00
24.1
 
据上表数据,计算待测烧碱溶液的浓度:           
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度:           
(7)滴定时,滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,测定结果将_______(填偏高、偏低或无影响,其它操作均正确)。
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(11分)Ⅰ.(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
(2)常温下,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时,溶液pH  7,(填“>、<、=”)反应的离子方程式为_         ____________________________。
Ⅱ.依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量FeSO4样品,配成100 mL待测溶液;
②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸;
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处;
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;
⑤重复滴定2~3次。
(1)如何知道滴定到达终点?                 _                         
下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有            
A.托盘天平     B.量筒       C.碱式滴定管        D.酸式滴定管 
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(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。

(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:________________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:________________________________,D:____________________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________      
(3)装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2,若反应生成的Cl2体积为2.24L(标准状况),则被氧化的HCl为           mol。
(4)实验结束后,有同学认为装置C中可能含有SO32、SO42、Cl、OH等阴离子,请填写检验其中SO42和SO32的实验报告。
限选试剂:2 mol·L1 HCl;1 mol·L1 H2SO4;l mol·L1 BaCl2;l mol·L1MgCl2
1 mol·L1 HNO3;0.1 mol·L1 AgNO3;新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管中,滴入
                   至过量
                       ,证明待测液中含SO32
步骤②
在步骤①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 
证明待测液中含SO42

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(12分)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

图1
(1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。
(2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。
(3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)
A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
(4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
(用含V1、V2、V3、m的式子表示)。
   
(5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。
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