（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)

题型：不详难度：来源：

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH ^-)      c(H ⁺)            ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_         ____________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量FeSO₄样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？                 _                         
下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

答案

（共11分）Ⅰ．（1）①   > （1分）  ②  > （1分）
（2）＝ （1分）    2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓ （2分）
Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO_4, 溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）    
C（2分） （2）AD（2分）

解析

Ⅰ．（1）根据电荷守恒c (Na⁺)＋ c(H ⁺)＝c(CN^-) ＋c(OH ^-)可知，当c (Na⁺)> c(CN^-)时，c(H ⁺)＜c(OH ^-)，即溶液显碱性，这说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN^-)。
（2）Al³⁺ 刚好完全沉淀时，此时硫酸铝和氢氧化钡的物质的量之比是1︰3，则此时也恰好生成硫酸钡沉淀，即方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓，所以溶液显中性。
Ⅱ．（1）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂。即当滴入最后一滴KMnO_4, 溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色时，反应即达到滴定终点。A相当于稀释，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不需要标准液润洗，所以选项B不影响。滴定到终点后俯视，则读数偏小，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低。D相当于消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选C。
（2）由于需要称量硫酸亚铁的质量，A必须有。稀释高锰酸钾溶液必须用酸式滴定管，因此D必须有。选项B可以不用，C不需要。答案选AD。