用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品。(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器
题型:不详难度:来源:
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品。 (2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。 (3)用 量取10mL待测液于 中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂。 (4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为 ,达到终点的具体现象是: 。 (5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.4
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.1
| 据上表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。 (6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度: (7)滴定时,滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,测定结果将_______(填偏高、偏低或无影响,其它操作均正确)。 |
答案
[(1)~(4)小题每空1分,其余2 分共15分] (2)250mL容量瓶 (3)碱式滴定管 锥形瓶 (4)左;酸;右;3.1~4.4, 溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色。(2 分) (5)0.4020 mol·L-1 (6)98.05% (7)偏高 |
解析
(2)准确配制一定物质的量是的溶液时需要的仪器是250ml容量瓶。 (3)氢氧化钠是碱,需要碱式滴定管,待测液要放在锥形瓶中。 (4)考查中和滴定的基本实验操作。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以终点时的现象是溶液 由黄色变为橙色,且半分钟不变色。 (5)两次消耗的盐酸体积是19.90ml和20.10mol,则其平均值是20.00ml,所以氢氧化钠的浓 度是0.2010 mol·L-1×0.020L÷0.010L=0.4020 mol·L-1。 (6)样品中氢氧化钠的质量是0.4020 mol·L-1×0.25L×40g/mol=4.020g,所以纯度是4.020g ÷4.1g×100%=98.05%。 (7)气泡消失,相当于盐酸的体积偏大,所以测定结果偏高。 |
举一反三
(11分)Ⅰ.(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) (2)常温下,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时,溶液pH 7,(填“>、<、=”)反应的离子方程式为_ ____________________________。 Ⅱ.依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下: ①称量FeSO4样品,配成100 mL待测溶液; ②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸; ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处; ④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL; ⑤重复滴定2~3次。 (1)如何知道滴定到达终点? _ 下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________ A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 (2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有 ; A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管 |
(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。
(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:________________________________,D:____________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B:________________________________,D:____________________________。 (2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________ 。 (3)装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2,若反应生成的Cl2体积为2.24L(标准状况),则被氧化的HCl为 mol。 (4)实验结束后,有同学认为装置C中可能含有SO32-、SO42-、Cl-、OH-等阴离子,请填写检验其中SO42-和SO32-的实验报告。 限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1MgCl2 1 mol·L-1 HNO3;0.1 mol·L-1 AgNO3;新制饱和氯水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| 步骤①
| 取少量待测液于试管中,滴入 至过量
| ,证明待测液中含SO32-。
| 步骤②
| 在步骤①的溶液中滴入少量
| , 证明待测液中含SO42-。
|
|
(12分)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1 (1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。 (2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。 (3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 | B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 | C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 | D.滴加盐酸不宜过快 | (4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。 (用含V1、V2、V3、m的式子表示)。 (5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。 |
(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢) I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—(快) (1)向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中 (写离子符号)耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32—)︰n(S2O82—) 。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号
| 体积/mL
| K2S2O8溶液
| 水
| KI溶液
| Na2S2O3溶液
| 淀粉溶液
| ①
| 10.0
| 0.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ②
| 9.0
| 1.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ③
| 8.0
| VX
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| 表中VX= mL,理由是 。 |
(15分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l 请回答: (1)装置A中反应的化学方程式是____________。 (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是____________,说明SO2具有________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因: 观点1.____________; 观点2:SO2与Fe3+反应; 观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________,为证明该观点应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象是__________。 ②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)____________。 a.0.1 mol/L稀硝酸 b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
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