(12分)某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率,探究金属锌、铝、铁的金属活动性。 [实验设计]为了达到实验目的.必须控制实验条件。你认为控
题型:不详难度:来源:
(12分) 某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率,探究金属锌、铝、铁的金属活动性。 [实验设计] 为了达到实验目的.必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是(可填满也可不填满 (1) ;(2) ; (3) ;(4) 。 [实验探究] 该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下,进行三组实验:各量取50mL稀盐酸于小烧杯中,分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片,用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑,电脑动态地绘制出溶液中c(H+)随时间t的变化曲线(反应过程中溶液的体积没有变化)。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015855-59899.png) [交流与表达] 根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题: (1)表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是 (填“a”、“b”或“c”编号)。 (2)在同一时间内,表示不同反应的反应速率可以有:同温同压下放出氢气的体积V(H2);溶液中H+浓度的减少△c(H+);固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间,设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v(Al)和v(Zn): A若以溶液中c(H+)减少来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为 ; B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为 ; C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为 。 |
答案
[实验设计] (1)反应体系的温度相同;(2)盐酸的浓度相同; (3)盐酸的体积相同;(4)金属的表面积相同。(每空1分) [交流与表达](1)c(2)A:3 B:0.83 C:2(各2分) |
解析
本实验是采取控制变量的方法根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率来探究金属锌、铝、铁的金属活动性,而反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积、压强等内外因的影响,而金属活动性是内因,因此要控制外界条件相同,如反应体系的温度相同;盐酸的浓度相同;盐酸的体积相同;金属的表面积相同;由图知c(H+)浓度变化最小的是c,即反应速率最慢,金属性最弱,abc对应的金属分别为铝锌铁;(2)A:v(Al)和v(Zn)的比值为0.45/0.15=3 B:消耗的铝质量m(Al)=27х0.45х50х10-3/3,m(Zn)=65х0.15х50х10-3/2,m(Al)/(Zn)=0.83 C:铝锌的物质的量减少分别为0.45х50х10-3/3、0.15х50х10-3/2,二者的比为2。 |
举一反三
.(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。 (3)B装置的名称是________________________________________________________; E装置的作用__________________________________________________________。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。 当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________。 |
(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片,与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验: 第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—,也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。 第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色混浊液,说明有 存在(填离子符号)。 第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号): ①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在:②在制药过程中生成少量Fe3+; ②本实验过程中有少量Fe3+生成。 第四步:将第三步所得溶液分成两份,分别装在A、B两个试管中。 第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。 红色变深的原因是(用离子方程式表示) 红色又逐渐褪去的原因可能是 设计实验证明你的推测 第六步:向B试管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液红色也褪去,说明VC有 性。怎样理解药品说明书中所述“与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话? 。 |
下列实验方案合理的是A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟 | B.检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰 | C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | D.除去乙炔中杂质气体:将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液 |
|
下列过程中,没有明显实验现象的是( )A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | B.将HC1通入NaAlO2溶液中 | C.加热溶有SO2的品红溶液 | D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
|
(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为 ,饱和亚硫酸中 。 (1) 将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (请写出必要的推断过程)。 (2) 浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。 ①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________ ②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________ (3) 乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015816-78620.jpg) ①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹 ②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。 操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。 (4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
|
最新试题
热门考点