(I)(4分)为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。方案甲:实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。实验
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(I)(4分)为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。方案甲:实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。实验
题型:不详
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(I)(4分)为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲:实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。
实验2:各取3mL无水乙醚于试管中,分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的钠块。
方案乙:
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中,均在60℃的水浴加热,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小块金属钠。(已知:苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是
。
(2)方案乙中观察到:在乙醇中,钠很快与乙醇反应产生气体,溶液保持澄清;在苯酚中,钠块表面有少量气泡,且表面产生白色悬浮物,最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为
;
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快,其可能原因有
____________。
(II)(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、
。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是
;乙的作用是
(3)反应结束后,要检验a中乙醇催化氧化的生成物,可加入
浊液并加热,写出该反应化学方程式
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
。要除去该物质,可在混合液中加入
(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过
(填试验操作名称)即可除去。
答案
解析
略
举一反三
(16分).某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO
2
与Na
2
O
2
反应的产物。
Ⅰ.装置B的作用
。
装置D的作用
。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O
2
生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na
2
SO
3
假设2:只有Na
2
SO
4
假设3:
。
(1)假设2的反应方程式为
。
(2)若Na
2
O
2
反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na
2
SO
4
。
该方案是否合理
(填“是”或“否”),理由是
。
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,
,则假设3成立。(写明操作与对应的现象)
题型:不详
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|
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(6分)下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器.铁架台.试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点78℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝,C处为无水CuSO
4
粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)
2
悬浊液。
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)
。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是
。
(3)写出B处的现象
。
题型:不详
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|
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(13分)无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgCl
2
·6H
2
O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+H
2
SO
4
(浓)===NaHSO
4
+HCl↑
(1)试剂X是
。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
(2)该实验装置存在一个缺陷是
。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m
1
g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m
2
g。
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量
(填“偏高”或“偏低”)
(4)若测得m
1
=10.40,m
2
=28.70,则所得产品MgCl
2
·nH
2
O中n的值为
。
[实验三]一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g
-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×10
4
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×10
4
3
74.45
20
振动球磨
5.9×10
4
4
ω
100
振动球磨
注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
(5)表中ω=
。
(6)从实验1、2可以得出的结论是
。
(7)设计实验2、3的目的是
。
题型:不详
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为了证明有关物质的性质,某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C,使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中的蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题:
⑴请写出下列有关仪器的名称:A
D
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称:A中
,固体B
,固体F
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目).
、
(4)、写出H中反应的离子方程式
题型:不详
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(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe
3
+
、Br
2
哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe
3
+
>Br
2
,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br
2
>Fe
3
+
,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.CCl
4
c.无水酒精 d.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr
2
溶液中通入2.24 L Cl
2
(标准状况),溶液中有1/3的Br
-
被氧化成单质Br
2
,则原FeBr
2
溶液中FeBr
2
的物质的量浓度为_____________________。
题型:不详
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