(12分)(1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后,进行如下实验:在两支试管中分别加入3mL4 mol·L-1稀盐酸,将两个各装有0
题型:不详难度:来源:
(12分)(1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后,进行如下实验:在两支试管中分别加入3mL4 mol·L-1稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)___________ _。 ②盛______________的试管中气球变得更大,大小气球体积之比约为(填简单整数比)____________; ③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3 的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式: HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0 CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0 甲下结论的方法是否正确____________(填“正确”或“不正确”) (2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
| 试剂1
| 试剂2
| 混合前温度
| 混合后最高或最低温度
| ①
| 35mL水
| 2.5g NaHCO3固体
| 20℃
| 18.5℃
| ②
| 35mL水
| 3.2g Na2CO3固体
| 20℃
| 24.3℃
| ③
| 35mL 稀盐酸
| 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
| 20℃
| 19℃
| ④
| 35mL 稀盐酸
| 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
| 20℃
| 24.2℃
| ⑤
| 35mL 稀盐酸
| 2.5gNaHCO3固体
| 20℃
| 16.2℃
| ⑥
| 35mL 稀盐酸
| 3.2g Na2CO3固体
| 20℃
| 25.1℃
| 请你帮助填写相关内容: ①该研究报告的题目是《_____________________________________》; ②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_________和__________;通过上述实验可得出五条结论(用“吸热”或“放热”填写): a:NaHCO3的溶解是_______过程; b:Na2CO3的溶解是_______过程; c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应; d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应; e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______(填a、b、c、d中的字母)的热效应之和。 |
答案
(每空1分,共12分) (1)①碳酸氢钠放出气泡快 ②碳酸氢钠 53:42 ③不正确 (2)①关于碳酸氢钠与碳酸钠和盐酸反应热效应的研究 ②温度计、托盘天平 吸热 放热 吸热 放热 a、c |
解析
略 |
举一反三
根据下列实验现象,所得结论不正确的是
实验
| 实验现象
| 结论
| A
| 左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性:Al>Fe>Cu
| B
| 烧瓶内颜色深浅不同
| 说明:2NO2 N2O4(g) △H<0
| C
| 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
| 溶度积(Ksp):AgCl>AgBr >Ag2S
| D
| 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
| 非金属性:Cl>C>Si
|
|
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式: ⑵写出试剂Y的名称: ⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:Na HCO3和 ; 假设2:存在三种成分:Na HCO3和 、 ; ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯
⑷根据上述实验现象,有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗?为什么? ⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应,且假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为: |
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。
请回答: (1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为 。 使用图1装置时,H2O2应该盛放在 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意 。 (2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是 。 (3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。 (已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)你认为测得的数值比理论值 (填“偏高”、“偏低”或“相等”) (4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 。 |
为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答:
(1)怎样检验装置的气密性 ; (2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ;写出 B中发生反应的离子方程式 。 (3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是 。 (4)D的作用是_______________。烧杯中加入的是 。 (5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用 药品替代。若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用 药品替代。 |
(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。
(1)请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中,并写出应加入的试剂(可不填满) (2)A中发生反应的离子方程式为______________________________________, (3)组装好装置,检查气密性良好后,加入药品,在加热C之前应进行的操作和目的是 ____________________________________________________________, (4)反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。 |
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