（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原

题型：不详难度：来源：

（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
②被还原的H₂SO₄的物质的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______

__ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生

了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

答案

（14分）
(1) B装置中导气管长进短出（2分）
(2) ①Cu

+ 2H₂SO₄（浓）

CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O （2分）；
SO₂+ 2OH^-=

=SO₃^2-+H₂O（2分）
②A（2分）
③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
(3) 无明显现象（2分）附着红色的铜（2分）

解析

略

举一反三

（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO₃和Na₂CO₃的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L^－¹稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________ _。
②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃
的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL 稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
a：NaHCO₃的溶解是_______过程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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根据下列实验现象，所得结论不正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	烧瓶内颜色深浅不同	说明：2NO₂ N₂O₄（g） △H＜0
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

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某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：
⑵写

出试剂Y的名称：
⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：Na HCO₃和                  ；
假设2：存在三种成分：Na HCO₃和                 、                ；
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

⑷根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？
⑸若C中有0.1molCl₂恰好与装置中Na ₂CO₃完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：

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过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H₂O₂的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H₂O₂分解较快。另外，H₂O₂见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H₂O₂相关的性质。

请回答：
（1）实验室用MnO₂作催化剂分解H₂O₂制取氧气，反应的化学方程式为。
使用图1装置时，H₂O₂应该盛放在（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意。
（2）取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是         对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO₄酸性溶液反应，最终收集到56mLO₂（已折算为标准状况），则该H₂O₂溶液的物质的量浓度为            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）你认为测得的数值比理论值
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）实验表明Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学猜想是Na₂O₂先与H₂O反应生成H₂O₂，然后H₂O₂分解产生O₂。为此做探究如下：取Na₂O₂样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性                                                      ；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ；写出
B中发生反应的离子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。

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