(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验: (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原

(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验: (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原

题型:不详难度:来源:
(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验:

(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_____________________________,写出C中发生反应的离子方程式                                        
②被还原的H2SO4的物质的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ (填写字母编号,有几个写几个,多写或写错0分)。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液
(3) 常温下,将铁棒置于浓硫酸中.无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面        ,则发生了钝化,若铁棒表面________,则铁和浓硫酸未发生反应。
答案
(14分)
(1) B装置中导气管长进短出(2分)
(2) ①Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (2分);
SO2+ 2OH-==SO32-+H2O(2分)
②A(2分)
③A、D(2分)(只写对一个给1分,写出2个给2分,多写或写错0分)
(3) 无明显现象(2分)  附着红色的铜(2分)
解析

举一反三
(12分)(1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后,进行如下实验:在两支试管中分别加入3mL4 mol·L1稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)___________              _。
②盛______________的试管中气球变得更大,大小气球体积之比约为(填简单整数比)____________;
③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3
的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式:
HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0
CO32(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0
甲下结论的方法是否正确____________(填“正确”或“不正确”)
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度

35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃

35mL水
3.2g Na2CO3固体
20℃
24.3℃

35mL
稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃

 35mL
稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃

 35mL
稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃

 35mL
稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃

请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《_____________________________________》;
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_________和__________;通过上述实验可得出五条结论(用“吸热”或“放热”填写):
a:NaHCO3的溶解是_______过程;
b:Na2CO3的溶解是_______过程;
c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;
d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;
e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______(填a、b、c、d中的字母)的热效应之和。
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根据下列实验现象,所得结论不正确的是

实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
烧瓶内颜色深浅不同
说明:2NO2
N2O4(g) △H<0
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶度积(Ksp):AgCl>AgBr
>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si

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某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:                                 
⑵写出试剂Y的名称:               
⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:Na HCO3                  ;
假设2:存在三种成分:Na HCO3                 、                ;
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

⑷根据上述实验现象,有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗?为什么?                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应,且假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为:                                                      
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过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为            
使用图1装置时,H2O2应该盛放在          (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                   
(3)用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 
         (填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答:

(1)怎样检验装置的气密性                                                      ;
(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ;写出
B中发生反应的离子方程式                                                 
(3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是                  
(4)D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。
(5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用           药品替代。若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用                  药品替代。
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