资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时, 硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa,温度为
题型:不详难度:来源:
资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时, 硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为 了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。 (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4 反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中 加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL, 量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填:200,400,500)。 (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式 为:________________________________________ (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集裂VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是; ____________________________________________________________________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。 |
答案
解析
(1)要根据所给的Zn的质量所可能产生的二氧化硫或氢气的物质的量进而确定所需氢氧化钠的用量以及量气管的规格。 (2)据所给数据计算可知所得气体仅为二氧化硫,不含氢气。 (3)氧化还原反应的有关计算主要是从得失电子守恒角度建立关系式 (4)计算的过程中要注意到所得二氧化硫和氢气混合气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量相等。 |
举一反三
某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。 (1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。 步骤一:提出假设:: 。 步骤二:查阅资料。得出:① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应; ② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 步骤三:设计方案、实验。A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化 | B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣 | C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却, 再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a,b的关系 | D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色 | 沉淀析出。 你认为合理的方案是(填字母) 。 (2)乙小组针对甲小组的假设,另设计如如下图装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分,可根据 现象的发生与否即可判断。 若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分,你认为理论上应该测定下列哪些物理量 (填序号)。 ①通入氢气的体积;②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量;③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量;④实验前干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后干燥管质量 该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 (请写出两点)。 |
废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究: 【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究 【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃 ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O ③苯甲酸能溶于苯 【实验设计】 【实验记录】 ①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。 【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析: (1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯,实验操作方法是 ; (2)C装置的作用是 ; (3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是 ; (4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计,请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。 |
将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化
的关系如图所示(相对原子质量:H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 ): 纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化,并简述理由: 0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃;280~943℃ |
水中氧的含量测定步骤如下: 步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。 步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。 步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。 有关的测定数据如下: 1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。 2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。 3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。 5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。 5-2 计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。 5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。 5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。 5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质? |
中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置,该实验过程中会有二氧化硫气体放出,污染室内空气,严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进,改进的实验操作简单现象明显,并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下: 图1 图2 ①首先按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。 ②向试管中加入约10毫升的浓硫酸,加热(在加热浓硫酸时,将铜片向上提起,铜片先不要伸入浓硫酸中),当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起,离开浓硫酸,反应就停止了。 回答下列问题: (1)如图2所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有: ; (2)塑料袋作用是: ; (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境,可进行的操作是: ;相关的离子方程式是: 。 |
最新试题
热门考点