现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.
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现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-. (1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号). (2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是______(填编号). (3)在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是______(填编号) (4)将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______. |
答案
(1)①、②、③、④是盐,⑤是碱,PH值相同,碱的浓度最小,①、②、③、④四种盐的阳离子相同,其阴离子对应的酸越弱,酸根的水解程度越大,酸性:醋酸>碳酸>碳酸氢根>偏铝酸,PH值相同,酸根的水解程度越大,其物质的量浓度越小,故浓度④>②>①>③,即溶液体积④>②>①>③>⑤, 故答案为:④②①③⑤; (2)①②③④都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大; 故答案为:⑤; (3)碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳,NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,CH3COONa与氯化铝不反应,NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀, 故答案为:③④⑤; (4)碳酸氢钠能电离出氢离子,氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝,反应离子方程式为: H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al(OH)3↓, 故答案为:H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al(OH)3↓. |
举一反三
下列溶液一定呈酸性的是( )A.c(OH-)<c(H+)的溶液 | B.含有较多H+的溶液 | C.pH<7的溶液 | D.滴加酚酞显无色溶液 | 浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______;pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______. |
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