同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中的c(OH-)甲是乙
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同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中的c(OH-)甲是乙
题型:不详
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同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )
A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B.溶液中的c(OH
-
)甲是乙的10倍
C.由水电离产生的c(H
+
)乙是甲的2倍
D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
答案
A.如果醋酸的电离程度相等,则物质的量浓度c(甲)=10c(乙),实际上乙的电离程度大于甲,所以c(甲)>10c(乙),故A错误;
B.相同温度下,水的离子积常数相同,根据PH知,甲中氢氧根离子浓度=
K
W
1
0
-a
,乙中氢氧根离子浓度=
K
W
1
0
-a-1
,则甲中氢氧根离子浓度是乙的
1
10
,故B错误;
C.甲中水电离出的氢离子=
K
W
1
0
-a
,乙中水电离出的氢离子浓度=
K
W
1
0
-a-1
,所以甲中由水电离产生的H
+
的物质的量浓度是乙的0.1倍,故C错误;
D.因为c(甲)>10c(乙),所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲),故D正确;
故选:D.
举一反三
常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.
题型:不详
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某温度(t℃)时,水的离子积常数K
w
=10
-13
,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
2
SO
4
溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
题型:不详
难度:
|
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某温度下,测得某溶液的pH=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.则此温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是______.将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H
2
SO
4
溶液bL混合:
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______.
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
题型:不详
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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是( )
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.A是强酸,B是弱酸
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大
题型:不详
难度:
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(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N
2
在催化剂(掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
)表面与水发生下列反应:N
2
(g)+3H
2
O(l)⇌2NH
3
(g)+
3
2
O
2
(g)△H=akJ•mol
-1
进一步研究NH
3
生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH
3
生成量/(10
-6
mol)
4.8
5.9
6.0
题型:不详
难度:
|
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