某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．将此温度下pH=11的NaOH溶
题型：不详难度：来源：
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
答案
常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw=10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）==| 0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL | | (a+b)L |
=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2． |
举一反三
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（ ）| A．A酸比B酸的电离程度小 | | B．B酸比A酸容易电离 | | C．A是强酸，B是弱酸 | | D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 |
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（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=akJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 | | NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | | 某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则Va：Vb为（ ） | 常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（ ）| A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 | | B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 | | C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 | | D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 |
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