某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.将此温度下pH=11的NaOH溶

某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.将此温度下pH=11的NaOH溶

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某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
答案
常温下,水的离子积常数为Kw=10-14,水的电离为吸热过程,某温度下Kw=10-13,大于10-14,说明水的电离被促进,应升高温度,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃,
故答案为:>;因为水的电离是吸热的过程,升温有利于水的电离,此温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13大于10-14,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃;
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=
10-13
10-11
mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,则
(1)若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1,
故答案为:10:1;
(2)若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)=
n(H+)-n(OH-)
V
=
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL
(a+b)L
=0.01,
解之得:a:b=9:2,
故答案为:9:2.
举一反三
某温度下,测得某溶液的pH=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.则此温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是______.将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______.
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是(  )
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.A是强酸,B是弱酸
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大

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(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=akJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
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T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
某温度下,水的离子积约为10-12,将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb)L,则Va:Vb为(  )
A.2:11B.2:9C.11:2D.9:2
常温下,下列混合溶液的一定大于7的是(  )
A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合