如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1B.x处为含Na
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如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 | B.x处为含NaOH0.1mol的溶液 | C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | D.x处为含NaOH0.001mol的溶液 |
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答案
A.滴入氢氧化钠溶液之前,盐酸溶液的pH=1,则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,故A错误; B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,x处氢氧化钠与盐酸恰好反应,根据反应关系式NaOH~HCl可知,氢氧化钠的物质的量为0.01mol,故B错误; C.根据A的计算可知,原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1,故C正确; D.根据B的计算可知,x处为含NaOH0.01mol的溶液,故D错误; 故选C. |
举一反三
常温下,下列溶液中c(H+)最小的是( )A.c(H+)=1×10-3mol•L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液 | C.c(OH-)=1×10-11mol•L-1 | D.pH=4的H2SO4溶液 |
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下列叙述正确的是( )A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 | B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 | C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 | D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
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常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( ) |
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______. (2)95℃时,若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性,则a与b应满足的关系是______. (3)曲线B对应温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:______.
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下列说法正确的是( )A.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 | B.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | C.25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | D.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1,则该溶液的pH可能是11或3 |
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