pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）A．1：10B．1：9C．1：20D．1：

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pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）

A．1：10

B．1：9

C．1：20

D．1：2

答案

设pH=3的H₂SO₄溶液XL和pH=10的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，pH=3的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=1×10^-4mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），则有1×10^-3mol/L×XL=1×10^-4mol/L×YL，X：Y=1：10，
故选：A．

举一反三

一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　）一定相等．

A．质量	B．溶液的体积
C．物质的量浓度	D．H⁺和OH^-的物质的量

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)

大于K

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下列叙述正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能够发生

C．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5mol/L，则该废水的pH为______．

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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=______．

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pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（ ）A．1：10B．1：9C．1：20D．1：