分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L
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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液). (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a. ①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)______. ②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L. 当a=11,n=2时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=9,n=2时,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=6,n=2时,NaHB溶液呈酸性的原因是(用离子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______. ③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为______(保留整数值). (2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3,测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L,则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______. |
答案
(1)①NanB溶液的pH=10,NanB为强碱弱酸盐,在溶液中发生了水Bn-+H2O⇌HB(n-1)-+OH-, 故答案为:Bn-+H2O⇌HB(n-1)-+OH-; ②当a=10,n=1时,由于B-离子水解,溶液酸性碱性,溶液中B-离子浓度减小,所以A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);由电荷守恒可得:c(B-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可知:c(Na+)=c(HB)+c(B-),将钠离子浓度带入电荷守恒可得:c(B-)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)+c(B-),c(OH-)-c(HB)=c(H+)=1×10-10; 当a=11,n=2时,A溶液为碱性溶液,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液中中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-); 当a=9,n=2时,NaHB的溶液中为碱性溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-); 当a=6,n=2时,NaHB电离出氢离子,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,离子方程式为:HB-+H2O⇌B2-+H3O+;NaHB溶液中各种离子浓度关系为:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-); 故答案为:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);1×10-10; c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+); c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-); HB-+H2O⇌B2-+H3O+;c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-); ③n=1、c=0.1,c(HB):c(B-)=1:99,参与水解的B-离子为1%,水解生成氢氧根离子浓度为:0.1mol/L×1%=0.001mol/L,溶液的pH为11, 故答案为:11; (2)X2Y3的溶解平衡为:X2Y3(s)⇌2X3+(aq)+3Y2-(aq),X3+离子的浓度为c mol/L,Y2-的浓度为cmol/L, Ksp=c2(X3+)×c3(3Y2-)=c2×(c)3=c5, 故答案为:c5. |
举一反三
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______. (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1. (3)在B点,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-). (4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______.
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下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | B. 如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | C. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | D. 据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式表示) (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”) (3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=______mol/L. |
将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液(体积为两者之和)的pH=12,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为( ) |
常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( ) |
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