25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液
题型：不详难度：来源：
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L． |
答案
（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7． |
举一反三
| 将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（ ） |
| 常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） |
在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+） | | C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc） | | D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc） |
|
常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）| A．混合前的醋酸约1%发生电离 | | B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） | | C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | | D．混合后的溶液呈中性 |
|
常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）
| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 | | A | 强酸 | 强碱 | V（HX）=V（YOH） | | B | 强酸 | 强碱 | V（HX）＜V（YOH） | | C | 强酸 | 弱碱 | V（HX）=V（YOH） | | D | 弱酸 | 强碱 | V（HX）=V（YOH） |
最新试题
热门考点
|