pH=12的氢氧化钠溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1×10-2mol•L-1,pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1;溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,说明n(NaOH)=n(CH3COOH),则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol•L-1, A.混合前醋酸的电离程度为:×100%=1%,故A正确; B.反应后生成了醋酸钠溶液,由于醋酸根离子部分水解,导致c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误; C.氢氧化钠为一元碱,醋酸为一元酸,二者等体积恰好反应,所以二者的物质的量浓度一定相等,故C错误; D.反应生成了醋酸钠溶液,溶液显示碱性,故D错误; 故选A. |