常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V

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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

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编号

YOH

溶液的体积关系

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

强酸

强碱

V（HX）＜V（YOH）

强酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）

弱酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

pH=2的某酸HX溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，PH=12某碱YOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
A、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，等体积混合后，n（H⁺）=n（OH^-），完全反应后，溶液pH=7，故A错误；
B、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），碱过量，n（H⁺）＜n（OH^-），反应后溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；
C、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，由于弱碱浓度大于0.01mol/L，反应后弱碱过量，溶液显示碱性，pH大于7，故C错误；
D、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，由于弱酸浓度大于0.01mol/L，反应后酸过量，溶液显示酸性，pH小于7，故D正确；
故选D．

如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．x处为含NaOH0.1mol的溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1

D．x处为含NaOH0.001mol的溶液

常温下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1	D．pH=4的H₂SO₄溶液

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V