常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
答案
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=
0.02mol
2L
=0.01mol•L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选：B．
举一反三
在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）
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常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）
A．混合前的醋酸约1%发生电离
B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D．混合后的溶液呈中性
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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）
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编号HXYOH溶液的体积关系
A强酸强碱V（HX）=V（YOH）
B强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
C强酸弱碱V（HX）=V（YOH）
D弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）
A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1
B．x处为含NaOH0.1mol的溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1
D．x处为含NaOH0.001mol的溶液

常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1D．pH=4的H2SO4溶液