常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
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常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
题型:不详
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常温下,将0.1mol•L
-1
氢氧化钠溶液与0.06mol•L
-1
硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
答案
设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L
-1
=0.1mol,
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L
-1
=0.06mol,H
+
的物质的量为0.06mol×2=0.12mol,
则当酸碱发生中和时H
+
和OH
-
的物质的量分别为0.12mol和0.1mol,
则硫酸过量,过量的H
+
的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol,
则反应后溶液中H
+
的物质的量浓度为c(H
+
)=
0.02mol
2L
=0.01mol•L
-1
,
pH=-lg10
-2
=2.0,故选:B.
举一反三
在10mL0.1mol•L
-
NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.c(Na
+
)>c(Ac
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.c(Na
+
)=c(Ac
-
)>c(OH
-
)=c(H
+
)
C.c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HAc)
D.2c(Na
+
)+c(H
+
)=2c(Ac
-
)+c(OH
-
)+c(HAc)
题型:不详
难度:
|
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常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
题型:不详
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|
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常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7.下表中判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
题型:不详
难度:
|
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如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是( )
A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L
-1
B.x处为含NaOH0.1mol的溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L
-1
D.x处为含NaOH0.001mol的溶液
题型:不详
难度:
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常温下,下列溶液中c(H
+
)最小的是( )
A.c(H
+
)=1×10
-3
mol•L
-1
B.pH=3的CH
3
COOH溶液
C.c(OH
-
)=1×10
-11
mol•L
-1
D.pH=4的H
2
SO
4
溶液
题型:不详
难度:
|
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