在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)
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在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) | D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
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答案
A、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度,故A错误. B、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度,故B错误. C、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,n(Na+)=0.001mol,根据物料守恒知,n(Ac-)+n(HAc)=0.001mol,根据电荷守恒知,n(Na+)+n(H+)=n(Ac-)+n(OH-),所以n(OH-)=n(H+)+n(HAc),同一溶液中溶液的体积相同,所以C(OH-)=c(H+)+c(HAc),故C正确. D、根据电荷守恒得nC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-),根据物料守恒得C(Na+)=n(Ac-)+n(HAc)=0.001mol,所以2C(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc),故D正确. 故选CD. |
举一反三
常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )A.混合前的醋酸约1%发生电离 | B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) | C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | D.混合后的溶液呈中性 |
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常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7.下表中判断合理的是( )
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 | A | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | B | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) | C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) | D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 | B.x处为含NaOH0.1mol的溶液 | C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | D.x处为含NaOH0.001mol的溶液 |
| 常温下,下列溶液中c(H+)最小的是( )A.c(H+)=1×10-3mol•L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液 | C.c(OH-)=1×10-11mol•L-1 | D.pH=4的H2SO4溶液 |
| 下列叙述正确的是( )A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 | B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 | C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 | D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
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