下列图示与对应的叙述相符的是( )A.如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B
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下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | B. 如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | C. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | D. 据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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答案
A.当加入盐酸20mL时,pH发生骤变,题中pH变化曲线不正确,故A错误; B.正反应吸热,升高温度K正增大,K逆减小,故B错误; C.增大压强反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时A的物质的量降低,图象中到达平衡时间相同,且平衡时A的物质的量相同,图象与实际不符合,故C错误; D.由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀,而此时CuSO4没有生成沉淀,可用于除杂,故D正确. 故选D. |
举一反三
25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式表示) (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”) (3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=______mol/L. |
将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液(体积为两者之和)的pH=12,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为( ) |
常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( ) |
在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) | D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
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常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )A.混合前的醋酸约1%发生电离 | B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) | C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | D.混合后的溶液呈中性 |
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