现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合形成离子键.③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引.④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判
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现有如下各说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合. ②金属和非金属化合形成离子键. ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引. ④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键. ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程. 上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.④正确,其他不正确 | D.仅①不正确 |
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答案
①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合,在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合,故错误; ②金属和非金属化合可能形成离子键,也可能形成共价键,如:氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键,故错误. ③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力,故错误; ④HCl是共价化合物,所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键,故错误; ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成共价键的过程,故错误; 故选B. |
举一反三
下列各元素,最易形成离子化合物的是( ) ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素. |
两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是( )A.11和8 | B.6和8 | C.7和8 | D.12和9 | 下列叙述正确的是( )A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | B.共价化合物可能含有离子键 | C.离子化合物中只含有离子键 | D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 |
| 下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是( )A.易溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.熔融状态下能导电 | D.溶于水能电离出离子 |
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