常温下,往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则( )A.酸碱恰好中和B.c1=c2C.滴人酚酞
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常温下,往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则( )A.酸碱恰好中和 | B.c1=c2 | C.滴人酚酞溶液呈浅红色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO-) |
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答案
A.若二者恰好反应,反应生成产物为醋酸钠,醋酸根离子水解,溶液显示碱性,溶液的pH>7,故A错误; B.c1=c2时,等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠恰好反应,反应后溶液显示碱性,溶液的pH>7,故B错误; C.酚酞的变色范围为8-10,常温下溶液的pH=7,溶液为无色,故C错误; D.常温下,pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),故D正确; 故选D. |
举一反三
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示). (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”). (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=______mol/L;c(OH-)-c(HA)=______mol/L. (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”). |
25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题: (1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______. (2)HA的电离方程式是______. (3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是______(填字母). A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”). |
用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3 |
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(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题: ①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH______7. ②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______. (2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是______; ②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是______;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)______N(NH4Cl)(填“<、=或>”). |
某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体忽略不计. (1)若所得混合溶液为中性,计算a:b的值. (2)若a:b=9:2,计算所得溶液的pH. 计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量. |
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