A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题: (1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是______(填化学式),C元素在周期表中的位置是______. (2)C和D的离子中,半径较小的是______(填离子符号). (3)用电子式表示D2B 的形成过程______ (4)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入单质E,有气体A2产生,则E可能是______(填写元素符号),生成该气体的离子方程式是______. |
答案
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,则A为H,B为O;A、D同主族,则D为Na;B、C同周期,则C为F;结合(4)Al与碱反应生成氢气,则E为Al, (1)甲为H2O,为含极性键的极性分子,乙为H2O2,为含极性键、非极性键的极性分子,C为F,位于第二周期VIIA,故答案为:H2O2;第二周期VIIA; (2)D2B为Na2O,用电子式表示其形成过程为
, 故答案为:
; (3)Na与水反应生成NaOH,E与NaOH溶液反应生成氢气,则E为Al,离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:Al;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. |
举一反三
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大,E与C是同主族元素.C、D两种元素可形成化合物甲,甲中既有离子键又有共价键;A、B、C、D四种元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液显碱性.请回答: (1)化合物甲的电子式为______;乙的化学式有很多种,其中无机物是______,相对分子质量最小的有机物是______. (2)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池,其正极的电极反应式为______,电池总反应得到1.8g产物时,流经外电路某一横截面的电子数为______. (3)A、B能形成无数种化合物,其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol,该化合物燃烧的热化学方程式为______. (4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,其离子方程式为______. |
X、Y、Z三种短周期元素,X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半,Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4 | B.X2YZ3 | C.XYZ2 | D.X2YZ4 |
|
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是( ) |
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是( )A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
|
短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a-b-1),L层电子数为(a+b).则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( ) ①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应. |
最新试题
热门考点