将V1mL 1.00mol•L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙
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将V1mL 1.00mol•L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙
题型:枣庄一模
难度:
来源:
将V
1
mL 1.00mol•L
-1
盐酸和V
2
mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V
1
+V
2
=50mL).下列叙述中,正确的是( )
A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00mol•L
-1
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案
举一反三
常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是
编号
氨水的物质的量浓度
(mol/L)
盐酸的物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
第1组
0.1
0.1
pH=X
第2组
c
1
0.2
pH=7
第3组
0.2
0.1
pH>7
题型:大兴区二模
难度:
|
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已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则此温度下水的离子积常数Kw=______.此温度下将pH=12的NaOH溶液V
1
L与pH=1的H
2
SO
4
溶液V
2
L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V
1
:V
2
为______.
题型:不详
难度:
|
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L
-1
的NaOH溶液中,由水电离出的c(H
+
)•c(OH
-
)=10
-22
(mol•L
-1
)
2
,则该小组在该温度下测得0.1mol•L
-1
的NaOH溶液pH值应为( )
A.13
B.12
C.11
D.10
题型:不详
难度:
|
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常温下,将0.1mol.L
-1
.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L
-1
氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.①溶液中c(Cl
-
)
>c(N
H
4
+
)
>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.②溶液中:c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)=c(OH
-
)=c(H
+
)
C.③溶液中:c(Cl
-
)+c(H
+
)=
c(N
H
4
+
)
+c(OH
-
)
D.滴定过程中可能出现:c(NH
3
H•
2
O)
>c(N
H
4
+
)>c(O
H
-
)>
c(Cl
-
)>c(H
+
)
题型:聊城一模
难度:
|
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常温下,某学生用0.1mol•L
-1
H
2
SO
4
溶液滴定0.1mol•L
-1
NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H
2
SO
4
溶液;②多滴了一滴H
2
SO
4
溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( )
A.4
B.4.6
C.5.4
D.6
题型:不详
难度:
|
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