某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,则该小

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,则该小

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-12,则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1的NaOH溶液pH值应为(  )
A.13B.12C.11D.10
答案
某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-12,c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,
则KW=c(H+)•c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol•L-12
则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c(H+)=
10-13
0.1
mol/L=10-12mol/L
,则溶液的pH=12,
故选B.
举一反三
常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.①溶液中c(Cl->c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.②溶液中:c(NH 4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+
C.③溶液中:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-
D.滴定过程中可能出现:c(NH3H•2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
魔方格
题型:聊城一模难度:| 查看答案
常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(  )
A.4B.4.6C.5.4D.6
题型:不详难度:| 查看答案
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
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实验
编号
HA物质的量浓度(mol•L-1KOH物质的量
浓度(mol•L-1
混合溶液pH
0.20.2pH=a
c0.2pH>7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
下列有关说法中,不正确的是(  )
A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
下列叙述正确的是(  )
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+