某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+

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某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

答案

举一反三

A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的盐酸中，下列正确的是（）

题型：奉贤区一模难度：| 查看答案

A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂关系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

A．滴定过程中可能出现：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

B．点①所示溶液中：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．点②所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

D．点③所示溶液中：C（Na^+）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）

常温时，0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )

题型：不详难度：| 查看答案

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性[

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

题型：菏泽二模难度：| 查看答案

A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（）

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