常温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液
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常温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液
题型:不详
难度:
来源:
常温时,0.1mol•L
-1
的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na
+
)=c(A
-
),且溶液呈中性[
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
答案
举一反三
常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH=7且c(F
-
)>c(K
+
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
B.pH<7且c(F
-
)>c(H
+
)>c(K
+
)>c(OH
-
)
C.pH>7且c(K
+
)+c(H
+
)=c(F
-
)+c(OH
-
)
D.pH>7且c(K
+
)>c(OH
-
)>c(F
-
)>c(H
+
)
题型:菏泽二模
难度:
|
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常温条件,下列溶液的有关说法正确的是( )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
B.0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液中:c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH
4
+
)+2c(NH
3
•H
2
O)=2c(SO
4
2-
)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH
-
)=c(H
+
)
题型:不详
难度:
|
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常温下,向100mL 0.01mol•L
-1
HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L
-1
MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).下列说法中,不正确的是( )
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10,则有c(MOH)+c(OH
-
)-c(H
+
)=0.005mol•L
-1
题型:济南一模
难度:
|
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下列说法不正确的是( )
A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7
B.pH<7的溶液一定是酸溶液
C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH
-
)是后者的100倍
D.在1mol•L
-1
的氨水中,改变外界条件使c(NH
4
+
)增大,溶液的pH不一定增大
题型:不详
难度:
|
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______;
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H
2
SO
4
溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H
2
SO
4
溶液的体积比为______;曲线B对应温度下,250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=______;
(3)25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH
3
COOH溶液10ml中,反应后溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃时,液氨存在如下电离:2NH
3
⇌NH
4
+
+NH
2
-
,K=2×10
-12
,往液氨中加入NH
4
C1固体,K______2×10
-12
(填“<”、“>”或“=”)
题型:不详
难度:
|
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