已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；（2）25℃时

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

答案

（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

10-6×10-6

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-6×10-6

10-9

mol/L=10^-3mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH^-）=

10-3y-10-4x

x+y

=10^-5 mol/L，y：x=1：9；
混合溶液中c（OH^-）=

(0.3-0.1)mol/L×0.25L

0.25L×2

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-6×10-6

0.1

mol/L=10^-11 mol/L，则溶液的pH=11，
答：NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比是1：9，11；
（3）将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．