有关pH的计算（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？（3）两溶液混合后，溶液的pH为？
题型：不详难度：来源：
有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？ |
答案
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2；
（3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）=| 0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L | | 0.03L+0.02L |
=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值为2.7． |
举一反三
常温下，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）| A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） | | B．当a=25时，一定有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） | | C．当c（CH3COO-）＞c（Na+）时，a一定大于12.5 | | D．当c（OH-）＞c（H+）时，a一定小于12.5 |
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| 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）| A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 | | B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 | | C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 | | D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
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| 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） |
已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（ ）| A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | | B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | | C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | | D．生成了一种强酸弱碱盐 |
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