常温下,将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于[ ]A.1.7 B.2.0 C.12.0
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常温下,将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 |
[ ] |
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 |
答案
B |
举一反三
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )A.0.11mol/L | B.0.22mol/L | C.0.011mol/L | D.0.022mol/L |
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在室温下,下列叙述正确的是( )A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 | B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 | C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 | D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO) |
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pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合溶液pH为( )[已知:lg6.7=0.8]. |
已知100℃时,0.01mol-L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol-L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1:V2=( ) |
常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为( ) |
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